LEYES DE LOS GASES

• Ley de Boyle - Mariotte        A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que
• se somete   
                                                                                                                     
• Ley de Charles : A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta.
• Ley de gay-Lussac     A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura 

Proceso isobaro ( Charles)



Proceso isocoro ( Gay Lussac)


• Ley combinada de los gases  A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales   (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condiciones finales (es decir, dos de las tres cantidades        Pt, Vt, Tf).

• ley de Dalton  En una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales.

• Hipótesis de Avogadro          Volúmenes iguales de cualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión , contienen el mismo numero de moléculas.

• Leyes de Graham       Las velocidades de difusión de dos gases a la misma temperatura son inversamente proporcional a raíz cuadrada de sus densidades .